अभिक्रिया 3 , A_{(g)} xrightarrow{K} B_{(g)} | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $3 \, A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए दर नियम $-\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = K[A]^2$ है। दिया गया है $K = 10^{-14} \, L/m

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इनमें से कोई नहीं

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया $3 \, A_{(g)} ightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए दर नियम $-\frac{1}{3} \frac{d[A]}{dt} = K[A]^2$ है। दिया गया है $K = 10^{-14} \, L/mol \cdot min$ और $[A] = 0.5 \, M$। मान रखने पर: $-\frac{d[A]}{dt} = 3 	imes K 	imes [A]^2$। $-\frac{d[A]}{dt} = 3 	imes 10^{-14} 	imes (0.5)^2 = 3 	imes 10^{-14} 	imes 0.25 = 7.5 	imes 10^{-15} \, M/min$। दर को $M/min$ से $M/sec$ में बदलने के लिए $60$ से विभाजित करने पर: $-\frac{d[A]}{dt} = \frac{7.5 	imes 10^{-15}}{60} = 1.25 	imes 10^{-16} \, M/sec$। चूंकि यह मान विकल्पों में नहीं है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

$Exp$	$[A]_0$	$[B]_0$	प्रारंभिक दर
$1$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$2$	$0.024$	$0.035$	$0.80$
$3$	$0.012$	$0.070$	$0.10$
$4$	$0.024$	$0.070$	$0.80$

अभिक्रिया $3 \, A_{(g)} \xrightarrow{K} B_{(g)} + C_{(g)}$ के लिए,$K = 10^{-14} \, L/mol \cdot min$ है। यदि $[A] = 0.5 \, M$ है,तो $-\frac{d[A]}{dt}$ का मान ($M/sec$ में) क्या होगा?

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